已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都...

已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：

请填写下列空白：

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；

（2）C基态原子的价层电子的轨道表达式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；

（4）BD2电子式为_____，此分子键角为_______；

（5）BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；

（6）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

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【化学-选修3: 物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子s 轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D 原子L 层上有2对成对电子；E2+原子核外有3 层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:

(1)A元素位于周期表_____区，CD3-的空可构型为_____，中心C 原子的杂化方式为______。

(2)第一电离能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。

A.常温下氟气的颜色比D 单质的颜色深

B. 氟气与D 的氢化物剧烈反应，产生D单质

C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目

(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E (CN)6] ·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。

(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu (SCN)2，1mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N) 的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S) 的沸点，其原因是______________。

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（1、2、3班必做）（12分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______（用元素符号表示）。

（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

（4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；

（1）写出E元素在周期表位置________________；D元素的原子的核外电子排布式________________；

（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为__________________；该同学所画的轨道式违背了__________________；

（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________；

（4）DE3中心原子杂化方式为_____________，其空间构型为____________；

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（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是____________。

（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

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(12分)

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）（2分）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）（4分）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）（4分）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，

则化学式：甲为____________________，乙为______________________；

（4）（每空1分）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

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(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是　　　　　 。

（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

（4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为：__，该元素在周期表中属于__区元素。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：__(填元素符号)。

(3)下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是__(填选项序号)。

A.HF比D的氢化物稳定

B.F2与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.D的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈

(4)写出由A、B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：__。

(5)写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：__。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深　　　　 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态　　 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为________。

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为________。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为________。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)， （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________；1molB2A2分子中含σ键数目为________。

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