(12分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)(2分)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)(4分)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________ 。
(3)(4分)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,
则化学式:甲为____________________,乙为______________________;
(4)(每空1分)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
高二化学填空题困难题
(1、2、3班必做)(12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式:甲为______,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为______________________________。
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(12分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)(2分)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)(4分)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________ 。
(3)(4分)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,
则化学式:甲为____________________,乙为______________________;
(4)(每空1分)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
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(12分)位于短周期的四种主族元素A.B.C.D原子序数依次增大,已知A.C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B.D的最外层电子数相等,且B.D的原子序数之和为A.C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式:
________,________,________,________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:
(3)仅由B.C.D三种元素形成的一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因:________。
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(12分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/ kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
D | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
E | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是▲ (填写元素符号),D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是▲ ;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于▲ 光谱(填“吸收”或“发射”)。
⑶根据等电子原理,写出AB+的电子式:▲ 。
⑷已知:F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为▲ 。
A.[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
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(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置___________。
(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为_______ _;
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为_____ ___。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为____________。
(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为 __。
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(12分)有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 | 相关信息 |
A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
B | 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等 |
C | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
D | 与C元素处于同一周期,且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
E | 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
F | 与E同周期,原子核外所有p轨道:有的全满有的半满 |
G | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题:
(1)A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为________,其中B原子采取________杂化。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)C的氢化物比F的氢化物的沸点__________(填“高”或“低”),C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________(填“强”或“弱”)。
(4)A2D的VSEPR模型名称为__________;
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________(填一种)
(5)写出E3C2的电子式________ ;
(6)G的基态原子核外电子排布式为________ 。
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( 12分)有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
(1)已知BA5 为离子化合物,是由________、________两种微粒构成的(填化学符号)。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)G位于________族,G3+价电子排布式为________。GE3常温下为固体,熔点,沸点,在以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。
(5)DE3 中心原子的杂化方式为________,其空间构型为________。
(6)前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物,其晶体的熔点由高到低的排列顺序为(写化学式)________,原因是________
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(12分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余元素均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤在该元素所在的周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)与W同周期的元素中,原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有________(填元素符号)。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为________。
(3)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质,俗称蚁酸,它的分子式为XT2Z2,则该分子的X原子采取________杂化,1mol M分子中δ键和π键的个数比为________。
(4)X和Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,其原因是________。
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(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5 为离子化合物,写出其电子式________。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:
该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)G位于________族________区。
(5)DE3 中心原子的杂化方式为________,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________
(6)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此
现象的原因是
________。
(7)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为________ cm。
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(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
(2)XY2-离子的立体构型是_______;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是______。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________ 。
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