(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
(2)XY2-离子的立体构型是_______;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是______。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________ 。
高二化学填空题困难题
X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子核外有___________种不同运动状态的电子;
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是____(写元素名称)。
(2)离子X Y-的立体构型是_____;,X2M2分子中X原子的杂化方式是______,1 molX2M2含有___________个σ键;
(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为:______________________、__________________________。
(4) 从核外电子排布角度解释高温下R2O比RO更稳定的原因 _____________________________
(5)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________________________________________。
(6)如图表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见如图),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是____(填字母)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子的价电子排布图是______;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)
(2)XY2¯ 离子的立体构型是________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是________(元素符号)。
(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________。
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是___________g‧cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
(2)XY2-离子的立体构型是_______;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是______。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________ 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(6分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是 。
(2)R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2立体构型为___,其中氧原子的杂化方式为___。
(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2-的立体构型是___;X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是___。
(3)ClO3-的立体构型为___(用文字描述,下同);CO32-的立体构型是__。
(4)在BF3分子中:F—B—F的键角是___,B原子的杂化轨道类型为__,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为___。
(5)用价层电子对互斥理论推断,SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(填“>”“<”或“=”)120°。其原因是___。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是( )
A. 简单氢化物沸点:Z<W B. 简单离子半径:W<X<Y
C. W的氧化物对应水化物均为强酸 D. Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
高二化学单选题困难题查看答案及解析
A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A,B原子最外层有两个未成对电子,化合物DE2为红棕色气体,Z的单质易与水反应且只作氧化剂,G是前四周期中第一电离能最小的元素,M是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。
请回答下列问题:
(1)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)基态G原子的价电子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z组成分子NZ3空间构型为________;该分子为 分子(填极性或非极性),其中D原子的杂化方式为________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的= ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 ,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为____________;化合物ABD的结构式为 ,其中B原子的杂化方式为____________。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3,则M的晶胞边长是 cm(不必计算出结果)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________;化合物ABD的结构式为____________,其中B原子的杂化方式为____。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3,则M的晶胞边长是____________________cm(不必计算出结果)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
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