(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为...

(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。

(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2-的立体构型是___；X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是___。

(3)ClO3-的立体构型为___(用文字描述，下同)；CO32-的立体构型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的键角是___，B原子的杂化轨道类型为__，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___。

(5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

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下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是

A．OF2　　 　　 　 B．CO2　 　　　 　 C．SO2　　　 　　 　 D．NH4＋

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（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

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（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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下列说法正确的是

A．P4和CH4的空间构型和键角都相同

B．O3与OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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下列说法正确的是

A．P4和CH4的空间构型和键角都相同

B．O3与OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

A. A B. B C. C D. D

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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

A.A B.B C.C D.D

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