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下列说法正确的是
A．P4和CH4的空间构型和键角都相同
B．O3与OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
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下列说法正确的是
A．P4和CH4的空间构型和键角都相同
B．O3与OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
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下列说法正确的是（ ）
A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B. H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同
C. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子
D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化
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下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A．CO32— B．CH4 C．BF3 D．SO3
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下列描述中正确的是
A. CO32-的空间构型为平面三角形
B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C. CS2为V形的极性分子
D. lmolP4中有4NA成键电子对
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《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；
④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。
③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。
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下列说法中不正确的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.SO3、
、
、
的空间构型均为三角锥形C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4
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下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是
A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋
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下列描述中正确的是：
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致
D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
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下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A. CO32- B. NH3 C. BF3 D. SO3
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、
、
的空间构型均为三角锥形
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的