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《物质结构与性质》

（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。

A．CO32-　　　　 B．NH3　　　　　　　 C．BF3　　　　　　　 D．SO3

（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。

A．CH4　　　　　　　 B．H2S　　　　　　　 C．C60　　　　　　　 D．HCl

（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。

（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：

①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；

②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；

③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；

④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。

（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。

①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。

③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性

分子外，还因为____________________________。

④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a=　　 _______nm（用含d、NA的代数式表示）。

高二化学简答题困难题

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《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO32-　　　　 B．NH3　　　　　　　 C．BF3　　　　　　　 D．SO3
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH4　　　　　　　 B．H2S　　　　　　　 C．C60　　　　　　　 D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；
④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。
③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a=　　 _______nm（用含d、NA的代数式表示）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A. CO32-　　 B. NH3　　 C. BF3　　 D. SO3

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下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A．CO32—　　　　　　　 B．CH4　　　　　　　　 C．BF3　　　　　　　 D．SO3

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下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(　 )
A. NH3　　平面三角形　　 sp3杂化　　 B. CCl4　　正四面体　　 sp3杂化
C. H2O　　 V形　　 sp2杂化　　 D. CO32﹣　三角锥形　　 sp3杂化

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(　 )
A.NH3　　平面三角形　　 sp3杂化 B.CCl4　　正四面体　　 sp3杂化
C.H2O　　 V形　　 sp2杂化 D.CO32﹣　三角锥形　　 sp3杂化

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下列微粒的立体构型为平面三角形的是
A. NH3　　 B. SO32-　　 C. PCl3　　 D. BF3

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下列分子中，立体构型是平面三角形的是（　　）
A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2

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下列描述中正确的是：
A．CS2为V形的极性分子　　　　　　　　　　
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致　
D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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下列叙述中，正确的是（　　　　　　）
A．P4和CO2中只含有共价键。
B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体。
C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。
D．甲烷是对称的平面形结构。

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下列叙述正确的是（）
A．预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH和[Cu(NH₃)₄]²^＋中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子

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