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下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A. CO32- B. NH3 C. BF3 D. SO3
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下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A．CO32— B．CH4 C．BF3 D．SO3
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《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；
④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。
③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。
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根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )
A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形 D. SO3与CO32-为平面三角形
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下列微粒的立体构型为平面三角形的是
A. NH3 B. SO32- C. PCl3 D. BF3
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下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是（ ）
①CH4②CH2O③CO2④SO3⑤BF3⑥H3O+⑦NH4+⑧P4
A．②④⑤ B．④⑤⑧ C．②③④⑤ D．②④⑤⑧
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下列分子中，立体构型是平面三角形的是（ ）
A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2
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下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A. NH3 平面三角形 sp3杂化 B. CCl4 正四面体 sp3杂化
C. H2O V形 sp2杂化 D. CO32﹣ 三角锥形 sp3杂化
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ ）
A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形
C. SO3与CO
为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形高二化学选择题困难题查看答案及解析
为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形