下列描述中正确的是:
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致
D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
高二化学选择题中等难度题
下列描述中正确的是:
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致
D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形
C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是( )
A. ClO3-的空间构型为平面三角形
B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C. CS2为V形的极性分子
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
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下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
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下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中没有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列关于微粒结构的描述正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化
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