下列描述中正确的是（ ）
A. ClO3-的空间构型为平面三角形
B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C. CS2为V形的极性分子
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
高二化学选择题中等难度题
下列描述中正确的是（ ）
A. ClO3-的空间构型为平面三角形
B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C. CS2为V形的极性分子
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是（ ）
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化
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下列描述中正确的是（ ）
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化
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下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
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下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
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下列描述正确的是（ ）
A. ClO3－的空间构型为平面三角形
B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化
C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1
D. SF6中有6对相同的成键电子对
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下列描述正确的是（ ）
A. ClO3－的空间构型为平面三角形
B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化
C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1
D. SF6中有6对相同的成键电子对
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下列描述中正确的是
A. ClO3—的空间构型为平面三角形 B. SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对
C. BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D. BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形
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下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
答
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下列描述正确的是（ ）
A. ClO3－的空间构型为平面三角形 B. SF6中有6对相同的成键电子对
C. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化
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