KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_____。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。
高二化学综合题中等难度题
KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。
（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为______。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。
（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mg•kg-1。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_____。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是_________________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。
“滤液”中的溶质主要是__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再将该溶液加入________(阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用________(阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：________。
(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)
I2(g)+H2(g) ΔH=+9.48 kJ·mol－1已知ΔS＞0
①该反应属于( )
A．任何温度均自发 B．任何温度均不自发 C．高温自发 D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。
（1）加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法：
方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2；
方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为 _______ 。
（2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：
步骤1：准确称取25.00 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。
已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。
①步骤3中滴定终点的现象是 _______ 。
②下列情况会使测定结果偏大的是 _______ 。
A 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗
B 装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C 滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止
D 若其他读数正确，滴定结束读数时俯视
③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程_______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是( )
A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO3－＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3
D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2
高二化学单选题困难题查看答案及解析
研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如下图装置。
①分液漏斗中的A物质是___________ (填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，某同学在空白方框内补充完整实验装置，他选择的试剂有____ (填序号)
A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸
(2)实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：_______________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有_______________________。
②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了下图装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为________；操作Ⅲ的名称为________。
（2）反应②的化学方程式为 ________。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为________。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：________。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 mL | 0.02 | 24.01 |
| 2 | 25.00 mL | 0.70 | 24.71 |
| 3 | 25.00 mL | 0.20 | 24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和________、________。
②判断滴定终点的依据是________。
③下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为_________。
（2）反应②的化学方程式为____________。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为_________________。
（3）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示： 
配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_____、____。
②判断滴定终点的依据是____________________________________________。
③下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为______________。(保留三位有效数字)
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