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氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量　　 b．适当加压　　 c．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则　　 H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量　　 b．适当加压　　 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则　　 H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。
（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。
（2）下列说法不正确的是_______。
A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌
D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体
（3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_____。
（4）氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为−105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。
①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_________。
A 冷水　　 B 浓盐酸　　 C 乙醇　　　 D 氨水
②仪器A的名称为_______；装置B的作用是_________。
③以ZnCl2·H2O为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_______。

高二化学实验题困难题查看答案及解析
锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：
(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与稀硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为_________________________。
(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃，发生反应Ⅰ：
ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO2(g)　ΔH=+198 mol•L-1。
①该反应的平衡常数表达式K=_________________。
②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=____________(用K1表示)。
③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol•L-1，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol•L-1 CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为_____________mol•L-1 。
(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，=________________(已知：Ksp(PbS)=3.4×，Ksp(ZnS)=1.6×) 。用平衡移动原理解释PbS难溶于水，却能溶于硝酸中_______________________________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
以炼锌烟尘(主要成分为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)为原料，制取氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O) 的工艺流程如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。
(1)“调 pH”步骤中通入过量 CO2 时发生反应的离子方程式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A.加入过量 NaOH 溶液的目的是提高锌元素的浸取率
B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO
C.洗涤沉淀时，直接将洗涤液加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌
D.利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体
(3)氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O)是白色晶体，可含 1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔点为﹣105℃、沸点 78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。
①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_____。
A.冷水　 B.浓盐酸　 C.乙醇　 D.氨水
②仪器 A 的名称为_____；装置 B 的作用是_____。
③以 ZnCl2•H2O 为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_____

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是
A. NaOH　　 B. NH3·H2O　　 C. ZnO　　 D. ZnNO3

高二化学选择题困难题查看答案及解析
工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（　　）
A. ZnCl2　　 B. ZnO　　 C. NaOH　　 D. NH3·H2O

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。
A 去除油污　　　　 B 溶解镀锌层
C 去除铁锈　　　　 D 钝化铁皮
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。
（3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。
（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

高二化学工业流程简单题查看答案及解析
炼锌烟尘(主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L‒1计算)。

金属离子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

开始沉淀的pH

1.1

5.2

5.8

沉淀完全的pH

3.2

6.4

8.8

(1)加入H2O2溶液的作用是___。
(2)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)，pH应调整到___。
A.ZnO　　　 B.NaOH　　　 C.Zn2(OH)2CO3 D.ZnSO4

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。
（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。
（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平　　　　 ②烧杯　　　　 ③锥形瓶　　　　　④玻璃棒　 ⑤250mL容量瓶　 ⑥胶头滴管　　 ⑦托盘天平
（6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A．去除油污　　 B．溶解镀锌层　　 C．去除铁锈　　　 D．钝化
（2）步骤Ⅲ的实验操作是______________________。
（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式_______________。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式__________。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

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