湖南省永州市祁阳县2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A. 真丝围巾　　 B. 宣纸　　 C. PVC塑料卡片　　 D. 淀粉做的餐具

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下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A.为了防止一些零食的氧化变质，厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰

B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属天然高分子化合物

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下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 醋酸钠

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3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（　　 ）

A.该物质难溶于水

B.该物质可以发生酯化反应和水解反应

C.1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应

D.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同

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如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A.常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA

B.将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

D.0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是

A.原子半径：D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同

C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是

A.生成物的百分含量一定增加 B.正反应速率大于逆反应速率

C.反应物的转化率一定增大 D.反应物浓度一定降低

难度: 简单查看答案及解析

实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（　　　 ）

A.一样多

B.②多

C.①多

D.无法判断

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-

D.pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.V1＜20

B.Ka（HA）的数量级为10－5

C.M点溶液加少量水稀释，增大

D.N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.甲基环已烷一氯代物有4 种

B.乙二醇与丙三醇互为同系物

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构

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我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1）仪器a的名称为____________________。

（2）A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。

A．HCl溶液  　　　　  B．H2SO4 溶液   　　　 C．氨水   　　　 D．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为______________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。

（3）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者

的108倍，则两种溶液的pH=__________。

难度: 中等查看答案及解析

日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)    ΔH= -akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)       ΔH= +bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)     ΔH= -ckJ/mol

回答下列问题:　　

（1）CO的燃烧热为____________________。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。

（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

A．2n(CO2)=n(N2)

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变

D．容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________

图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。

(2)若四种离子的关系符合②，则溶质为________________________。

(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。

(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：

(1) 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。

(2) 反应③的反应类型为_______________。

(3) C的结构简式为_________________________。

(4) 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。

(5) 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCl3发生显色反应；

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）

难度: 中等查看答案及解析