25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.V1<20
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.M点溶液加少量水稀释,增大
D.N点后,随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
高二化学单选题中等难度题
室温下,用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸,
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.V1<20
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.M点溶液加少量水稀释,增大
D.N点后,随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
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25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. V1<20
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. M点溶液加少量水稀释,增大
D. N点后,随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
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室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20mL
C. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5
C.pH>7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
若以HA表示酸,下列说法不正确的是
A. 滴定盐酸的曲线是图1
B. 达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C. 达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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室温下,用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
C.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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室温下,用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
C. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液,lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是
A.25℃时,用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75
B.B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C点对应溶液的PH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00ml
D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
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常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.①所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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