25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的H...

25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A. 25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

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25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B.B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C.C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

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25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75

B.B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml

D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

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化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂

B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5

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常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法不正确的是

A. 滴定盐酸的曲线是图1

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)

D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)

C.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

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室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)

C. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

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常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B.②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C.③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)

C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：

c(CH3COO－ )＞c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH−)

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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

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