实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应
高二化学单选题中等难度题
实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:______________________________________。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如下:
第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是________。
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(6分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下所示:
过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图:
(1)第一步反应是_______________反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是__________。
(2)1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。
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(7分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理,进行如下研究。
装置(气密性良好,试剂已添加) | 操作 | 现象 |
| 打开分液漏斗活塞,逐滴加入浓氨水 | ⅰ.C中气体颜色变浅 ⅱ.稍后,C中出现白烟并逐渐增多 |
(1)浓氨水分解可以制氨气,写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用 。
(2)现象ⅰ,C中发生的反应为:2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) H= —456 kJ·mol-1
已知:
①NH3的电子式是 。
②断开1mol H-N键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 ,
(3)现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
(4)为避免生成白烟,该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标,则①石墨b电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)
②写出石墨a电极的电极反应式: 。
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现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
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处理含铬废水的方法较多
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
请回答:
(1)操作Ⅰ的名称为____________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有__________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式),试剂乙的名称为__________。
(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O
的废水:①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,还原Cr2O
;③经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
(5) 在②步中,电解法除铬的原理是(写出涉及的主要电极反应式和离子方程式)_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L-1,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L-1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。
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电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
已知:a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b.Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答:
(1)操作Ⅰ的名称为__,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有__。
(2)试剂乙的名称为__,滤渣Ⅱ的主要成分为__(写化学式)。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,工业上常用还原沉淀法进行处理。
该处理方法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处于强酸性环境中,则溶液显___色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
C.溶液的颜色不变
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3•H2O的形式存在,该废水的处理流程如图:
(1)过程Ⅰ:加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30° C,通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:__________________。
(2)过程Ⅱ:在微生物的作用下,经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化如图所示:
①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”),判断依据______________________。
②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3−(aq)的热化学方程式是______________________________。
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
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【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁,铝,铜,镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 。
(3)已知:25℃、101kPa时,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。
(4)MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是 。
(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终每得到MnO2的质量1 kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2 kg。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁,铝,铜,镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2 (反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)所得MnO2 需充分洗涤,检验是否洗净的方法是________________________。
(2)上述流程脱硫实现了________________________(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
(3)加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+,检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。
(4)加入KMnO4充分反应后,溶液酸性明显增强,写出反应的离子方程式______________________。
(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程,将a L(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为100%,最终得到MnO2的质量c g,则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时,所引入的锰元素质量为多少g?_________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析