钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2N...

钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1）仪器a的名称为____________________。

（2）A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。

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Ⅰ．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________。

（2）C中发生反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量　　 　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

（4）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　 。

（5）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为　　　　　　　　　　　　　　 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：

（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。

（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。

（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。

（2）需直接测定的物理量是____________________。

（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。

（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）

（方案3）实验装置如图：

实验步骤：

①如图连接装置并加入所需药品。

②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上E。

⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。

⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。

⑨计算。

请填空和回答问题：

（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。

（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）

A．碱石灰　　　　 B．无水氯化钙　　　　 C．浓硫酸　　　　 D．生石灰

（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。

（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。

（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。

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以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）30.00mL 5.00 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。

（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为___________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为___________。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A

步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。___________

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褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

已知色氨酸水溶液中存在平衡：

下列说法不正确的是(　　)

A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反应生成盐

B. 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C. 在一定条件下，色氨酸可发生脱水缩合反应

D. 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。

(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。

(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。

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过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

高二化学填空题困难题查看答案及解析

过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，已知酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成氧气，本身变为Mn2+( Mn2+溶液为无色)

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是____________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（5）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。(结果要化简，已知H2O2的式量为34)

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（10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

（1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。

（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

A．未冷却到室温　　　    　　　　 B．反应太快

C．装置气密性不好　　　     　　　　 D．B装置漏气

（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

①B中所盛放的液体应为________。

A．饱和Na2CO3溶液　　　　　　　 B．饱和NaHCO3溶液

C．水　     　　　　　　　　　　　　　　 D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

A．大理石，浓盐酸　　     　　　　 B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸　     　　　　 D．纯碳酸钠，稀盐酸

（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度

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