宁夏石嘴山市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　 　)

A. N4属于一种新型的化合物 B. N4分子中存在极性键

C. N4分子中N—N键角为109°28′ D. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   )

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应

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下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（　　 ）

A.NC键的键能大于CC键的键能 B.(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键

C.NC键的键长小于CC键的键长 D.(CN)2能与NaOH溶液反应

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在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C.Cl2+H2O=HClO+HCl

D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

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下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞②＞①＞③

D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①

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下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.17g NH3中含有的电子数为8NA

B.1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D.28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

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甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

B. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　　 ）

A. 原子序数：a＞b＞c＞d

B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣

C. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+

D. 单质氧化性：Z＞W

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2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是

A.五种元素中有两种元素处于相同的主族

B.Y与X、Y与Z可形成两种化合物

C.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同

D.M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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下列关系正确的是（　 ）

A.熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CHCl3＞H2O＞己烷

C.氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D.等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷

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下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）

A.2－甲基－5－乙基己烷 B.3，3－二甲基－2－戊烯

C.3－甲基－2－丁烯 D.2，2－二甲基丙烷

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用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A.有机物A 属于芳香烃

B.有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C.有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（　　 ）

A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2

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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　 ）

A.C14H18O5 B.C16H25O4 C.C14H22O5 D.C14H10O4

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下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（　　 ）

A.三种有机物都能与浓溴水发生反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

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某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构

A.9种 B.6种 C.5种 D.4种

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已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A. 该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B. 该物质能与溶液发生显色反应

C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

D. 一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应

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某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（　　 ）

A.三种单体中有两种有机物互为同系物

B.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面

D.该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应

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已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D.1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

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在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是

A.CH4 B.C3H4 C.C2H2 D.C3H8

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某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A.4、3、5 B.2、5、4 C.4、3、6 D.4、6、4

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化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

A.与A属于同类化合物的同分异构体只有4种

B.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

C.A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应

D.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

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按要求作答

（1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。

（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）

（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A.a为I1、b为I2、c为I3　　　　 B.a为I2、b为I3、c为I1

C.a为I3、b为I2、c为I1　　　　 D.a为I1、b为I3、c为I2

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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

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已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。

（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。

（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。

（5）C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。

（6）G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。

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丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：

已知：①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰

③C能发生银镜反应

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环

⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称：___、__。

（2）D的系统命名是__；J的结构简式为__。

（3）由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。

（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。

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塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：

①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：

(1)C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反应　　 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色　　　　 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：

①

②（R、R’代表烃基）

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________

（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

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（I）和的一些物理性质如下表：

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

A．过滤　　 B．分液　　 C．蒸发　　 D．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

(II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h　　　　 B．80℃，2h

C．60℃，4h　　　　　 D．40℃，3h

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