已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A...

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；

（1）写出E元素在周期表位置________________；D元素的原子的核外电子排布式________________；

（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为__________________；该同学所画的轨道式违背了__________________；

（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________；

（4）DE3中心原子杂化方式为_____________，其空间构型为____________；

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已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。

（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。

（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。

（5）C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。

（6）G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名称是________ ，基态F原子的价电子轨道表示式_________画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式______________。

（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)______________，第一电离能大小顺序为_________________。

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【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式　　　　　　 。

（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。

（3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为　　　　　　　　 ，E与BD之间的作用力为　　　　　　　　 。

（4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式　　　　　　　　　　 。

②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为　　　　　　　　 。

③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为　　　　　　　　 ；已知该合金的摩尔质量为M g•mol－1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为　　　　 g．cm－3。

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是▲ 。

⑵F基态原子的核外电子排布式是▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。

⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式：▲ 。

⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为▲ 。

A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                   D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

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已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。W是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

(1)填元素名称， C：________写出E的价层电子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)．

(2)W(BD)n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________,BD分子的结构式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子．

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（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______　　　　 _；

该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____　　 ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为　　　　　　 　　 __。

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已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；

（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；

（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

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已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：

请填写下列空白：

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；

（2）C基态原子的价层电子的轨道表达式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；

（4）BD2电子式为_____，此分子键角为_______；

（5）BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；

（6）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

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(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.

（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是　　 　 （用离子符号表示）

（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.

（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.

（5）电负性：A　　 B，

氢化物的稳定性：B　　 E，

第一电离能：C　　 D，

最高价氧化物对应水化物的碱性：C　　 　 D（填“>”或“<”）。

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