（I）和的一些物理性质如下表： 物质 熔点 沸点 密度 水溶性 －10℃ 212℃ 1.1...

（I）和的一些物理性质如下表：

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

A．过滤　　 B．分液　　 C．蒸发　　 D．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

(II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h　　　　 B．80℃，2h

C．60℃，4h　　　　　 D．40℃，3h

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现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

A． 萃取法            B． 结晶法            C． 分液法            D． 蒸馏法

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某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

（2）浓硫酸与乙醇如何混合？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填正确答案标号）。

A．立即补加　　　 B．冷却后补加　　　 C．不需补加　　　　 D．重新配料

（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

A. 萃取法　　 B. 结晶法　　 C. 分液法　　 D. 蒸馏法

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甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：

要除去混入甲中少量的乙，应采用的方法是(　　)

A.重结晶法 B.分液法 C.蒸馏法 D.过滤法

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知：；

反应物和生成物的物理性质如下表：

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是　　　　　　 ，导管B除了导气外还具有的作用是　　　　　　　　 。

②试管C置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在　　 层（填上

或下），分液后用　　　 （填序号）洗涤：

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从　　　　 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的　　　　　　　　　 。

③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在　　　　 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　　　　 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化

（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是　　　　　　　　　　　　 。

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知：　 ；

反应物和生成物的物理性质如下表：

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是　　　　　　　 ，导管B除了导气外还具有的作用是　　　　　　　　　 。

②试管C置于冰水浴中的目的是 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在　　　 层（填上

或下），分液后用　　　　 （填序号）洗涤：

a．KMnO4溶液　 b．稀H2SO4　 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从　　　　　 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的　　　　　　　　　　 。

③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在　　　　　 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　　　　 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化

（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是　　　　　　　　　　　　 。

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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为　　　　　　　　 （填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是　　　　　　　　 。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（4）装置丙的作用为　　　　　　 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是　　　　　　　　 。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：　　　　　　　　 。

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