某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压） 密度g/mL...

某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

（2）浓硫酸与乙醇如何混合？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填正确答案标号）。

A．立即补加　　　 B．冷却后补加　　　 C．不需补加　　　　 D．重新配料

（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知：；

反应物和生成物的物理性质如下表：

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是　　　　　　 ，导管B除了导气外还具有的作用是　　　　　　　　 。

②试管C置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在　　 层（填上

或下），分液后用　　　 （填序号）洗涤：

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从　　　　 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的　　　　　　　　　 。

③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在　　　　 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　　　　 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化

（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是　　　　　　　　　　　　 。

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知：　 ；

反应物和生成物的物理性质如下表：

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是　　　　　　　 ，导管B除了导气外还具有的作用是　　　　　　　　　 。

②试管C置于冰水浴中的目的是 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在　　　 层（填上

或下），分液后用　　　　 （填序号）洗涤：

a．KMnO4溶液　 b．稀H2SO4　 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从　　　　　 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的　　　　　　　　　　 。

③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在　　　　　 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　　　　 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化

（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是　　　　　　　　　　　　 。

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苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为__________，该反应的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%

（2）实验中，应选择（如下图）_____（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为______。

（3）使用过量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是________，操作a的名称为________。

（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论__________。

（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为________。

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常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是(　 　 )

A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水　　　　　　　　 B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷

C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷　 D．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

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将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离。已知它们的物理性质如下：

则应采用的分离方法是(　　 )

A. 分液　　 B. 蒸馏　　 C. 过滤　　 D. 萃取

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将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离。已知它们的物理性质如下：

则应采用的分离方法是（　　 ）

A.分液 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取

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实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：

常温下，物质的有关数据和性质如表所示：

实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为______________________。

(2)仪器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，实验过程中，冷却水从________口。

(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。

(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。

a.烧杯　　　　　　　　　　 b.分液漏斗　　　　　　　　　 c.锥形瓶　　　　　　 d.玻璃棒

(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。

(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。

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某化学小组依据实验室制备乙烯的原理，利用如图装置，用环己醇制备环己烯。

已知：①+H2O

②相关有机物的物理性质如下：

实验过程：

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__。

②试管C置于冰水浴中的目的是__。

③环己烯粗品中含有的杂质主要是__、少量H2O和少量酸性物质等。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置后，环己烯在__（填“上层”、“下层”或“不分层”），分离后再用__（填序号）洗涤可得较纯净的环己烯样品。

a.KMnO4溶液　　 b.稀H2SO4 c.饱和Na2CO3溶液

②将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，冷却水应从__口（填“d”或“e”）进入。

③收集产品时，控制的温度应在__左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，试分析可能的原因是__。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇的实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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（I）和的一些物理性质如下表：

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

A．过滤　　 B．分液　　 C．蒸发　　 D．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

(II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h　　　　 B．80℃，2h

C．60℃，4h　　　　　 D．40℃，3h

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