2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五...

2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是

A.五种元素中有两种元素处于相同的主族

B.Y与X、Y与Z可形成两种化合物

C.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同

D.M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料

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联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，b、d的单质均能与水剧烈反应，b-和d+核外电子数相差8，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，f的价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题：

（1）a、b、c的电负性由小到大的顺序为__（用元素符号表示）。基态f原子的核外电子排布式为___。

（2）ab3分子中心原子的杂化方式为__，其键角为__，ab3的熔点比eb2的熔点低的原因是__。

（3）c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为__（用化学式表示），理由：__。

（4）CO与f形成的f（CO）5常温下是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，该物质属于__晶体，f（CO）5的空间构型为__，提供弧电子对的原子是__（填元素符号），CO分子中σ键与π键数目之比为__。

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（10分） 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）________。

（4）Y与Z比较，电负性较大的________，其中W+2价离子的核外电子排布式是________。

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(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结构式是_______；中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

（5）W的元素符号是________，其+2价离子的核外电子排布式是________

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(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，

①它们的分子式分别是________、________；

②杂化轨道分别是________、________；

③a分子的立体结构是________；

(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)

(3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)

(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。

(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W2＋离子的核外电子排布式是________。

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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式)________；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

（5）W的元素符号是________，其+2价离子的核外电子排布式是________。

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（13分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。

（1）X的元素符号为　　　　　　 ，Z元素位于周期表　　　　　 周期　　　　　 族。

（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是　　　　　 （写分子式）。

（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是　　　　　　 （写分子式）。

（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为　　　　　　 mol。

（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为　　　　　　 ，写出它在酸性条件下与Fe2＋反应的离子方程式　　　　　　 。

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为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。通常，我们将元素周期表的创造归功于

A.阿佛加德罗 B.盖斯 C.勒夏特列 D.门捷列夫

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（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

（3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。

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