(10分) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是________、________;杂化轨道分别是________、________;a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)________。
(4)Y与Z比较,电负性较大的________,其中W+2价离子的核外电子排布式是________。
高二化学填空题简单题
(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,a的分子式是_____,b的结构式是_______;中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)________;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________
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(10分) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是________、________;杂化轨道分别是________、________;a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)________。
(4)Y与Z比较,电负性较大的________,其中W+2价离子的核外电子排布式是________。
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(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,
①它们的分子式分别是________、________;
②杂化轨道分别是________、________;
③a分子的立体结构是________;
(2)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是________;(填分子式)
(3)Y与Z比较,电负性较大的是________;(填元素名称)
(4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是(填分子式)________;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是________、________;杂化轨道分别是________、________;a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较,电负性较大的是________,W2+离子的核外电子排布式是________。
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X、Y、Z、W、U五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为57.Y原子的L层p轨道中有2个电子,Z的原子核外有三个未成对电子,W与Y原子的价电子数相同,U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态.
(1)U2+的外围电子排布式为________.
(2)X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子.该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构,则该分子中Y采取的杂化轨道类型为__________.
(3)比较Y和W的第一电离能,较大的是__________(填元素符号).
(4)X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为__________;
(5)U+与Z3﹣形成的晶胞结构如图所示,阴、阳离子间的核间距为acm.与同一个Z3﹣相连的U+有________个,该晶体的密度为__________ g·cm﹣3.(设NA表示阿伏加德罗常数)
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(10分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,A是宇宙中含量最多的元素;B原子的L层p轨道中有2个电子;C与B原子的价层电子数相同;D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物,其分子的电子式为________,中心原子的杂化轨道类型是 ________,其分子的的立体构型是________
(2)A的氧化物与B的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________
(3)B与C比较,电负性较大的(填元素名称)____________
(4)写出D的价层电子排布式________
(5)E与Al的化学性质相似,请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式________
(6)写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式________
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(5分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,A是宇宙中含量最多的元素;B原子的L层p轨道中有2个电子;C与B原子的价层电子数相同;D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物,其分子的结构式为________;
(2)B与C比较,电负性较大的(填元素名称)____________;
(3)写出D的外围电子排布式________;
(4)E与Al的化学性质相似,请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式________。
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
A | A原子核外电子有6种不同的运动状态 |
B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色 |
D | D原子最外层电子数等于电子层数 |
E | E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
F | F与C位于不同周期,F原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满 |
(1)F基态原子核外价电子排布式是________________
(2)A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类型为________________
(4)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知:
AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1=-867kJ/mol
2BO2(g) B2O4(g) △H2=-56.9 kJ/mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________
(5)D单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,用NA表示阿伏伽德罗常数,列式表示D单质的密度______g·cm-3(不必计算出结果)。
(6)继A60后,科学家又合成了E60、B60, E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构,则E60分子中π键的数目为_______________
(7)F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出该原电池正极反应方程式_______________
(8)某学生所做的有关F元素的实验流程如下图:
F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式:___________________
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