2019年湖南省郴州市高三第一次教学质量监测化学试卷

雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A. 砷酸的分子式为H2AsO4

B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D. 该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

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从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

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化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O　　 ②CO32-　　 ③Al3+　　 ④CH3COOH　　 ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥

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NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

B.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA

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室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－

B.c(Ca2＋)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、C2O42－、Cl－、Br－

C.含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K＋

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－

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我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键

D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R＞T＞Y＞Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z

D.气态氢化物的稳定性:W＜R＜T

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一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

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工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯

①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏

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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

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海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是

A. 工作过程中b极电势高于a极

B. “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

C. 海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

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下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

（2）滤渣2的主要成分有____。

（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.纯化Li2CO3粗品　　

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

Ⅲ.制备 LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

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工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。

（1）焙烧时产生气体X的结构式为________。

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）

A.过滤　　 B.抽滤　 C.倾析　　 D.渗析

（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)

（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。

②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

ii.连接好装置后，按d→　　 →　　 →b→　　 →e(填标号)顺序进行实验。_______

a.关闭K1和K2　 b.熄灭酒精灯　　 c.点燃酒精灯，加热

d.打开K1和K2　 e.称量A　　 f.缓缓通入H2　　 g.冷却至室温

iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

③根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。

④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H1=－49.8kJ·mol－1

反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)　　 △H2=＋23.4kJ·mol－1

反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时 ___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。

A. 230℃　　 B. 210℃　　 C.催化剂 CZT　　 D.催化剂 CZ(Zr-1)T

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配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子　　　 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键　　　　　　　 D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有___（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。

（4）下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。

A.属于酯类化合物　　　　　　　　　　 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应

C.一定条件下发生加聚反应　　　　　 D.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。

①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应　 ③苯环上有3个取代基

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

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