-
工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：
说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为________。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
-
工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
-
工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
-
工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
-
工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
⑴焙烧时产生的气体X为_____________（填化学式）。
⑵浸液Y的主要成分为_____________（填化学式）。
⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。
⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。
①装置B的作用是_____________。
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式：_____________。
⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为
_____________L（计算结果保留整数）。
-
工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为
，还含有少量Pd)回收
及Pd的流程如图：
(1)
溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________。
(2)焙烧时
与
反应的化学方程式为__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)。
(4)“热还原”中每生成
生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为
，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为
，则
能储存标准状况下
的最大体积为________L(保留三位有效数字)。
-
高锰酸钾常用作消毒剂、水质净化剂等。工业上用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+ KOH+O2
K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为________。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
(2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入过 量 CO2生成 MnO2的离子方程式为__________________________。
(4)由下图可知，从滤液Ⅲ得到高锰酸钾晶体需经过________、________、洗涤等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得________tKMnO4晶体。
-
高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
（1）配平焙烧时化学反应： □MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；__________
（2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
（3）第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。
-
高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
-
高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题：
(1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2
________K2MnO4＋________H2O；
(2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_______。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为______________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由图像可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过______、________、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。用含a%MnO2的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4________吨。(保留2位有效数字)
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液Ⅱ。
①电解槽阳极反应式为________________。
②阳极还可能有气体产生，该气体是________。
，还含有少量Pd)回收
及Pd的流程如图：
溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________。
与
反应的化学方程式为__________。
生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)。
，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为
，则
能储存标准状况下
的最大体积为________L(保留三位有效数字)。
K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为________。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
□K2MnO4+□H2O；__________
________K2MnO4＋________H2O；