工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
⑴焙烧时产生的气体X为_____________(填化学式)。
⑵浸液Y的主要成分为_____________(填化学式)。
⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。
⑷上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。
①装置B的作用是_____________。
②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:_____________。
⑸Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为12g·cm-3,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为
_____________L(计算结果保留整数)。
高三化学实验题中等难度题
工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
⑴焙烧时产生的气体X为_____________(填化学式)。
⑵浸液Y的主要成分为_____________(填化学式)。
⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。
⑷上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。
①装置B的作用是_____________。
②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:_____________。
⑸Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为12g·cm-3,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为
_____________L(计算结果保留整数)。
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工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图:
说明:上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。
(1)焙烧时产生气体X的结构式为________。
(2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是_________ (填字母)
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中(带开关;K1和K2)(设为装置A )称重,记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
ii.连接好装置后,按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯,加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时,发现硬质试管右端有少量白色固体,可能是____(填化学式),这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知: Pd的密度为12g·cm-3, 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解,可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式:______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知: Pd的密度为12g·cm-3, 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解,可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式:______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知: Pd的密度为12g·cm-3, 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解,可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式:______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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(16分)利用明矾石(主要成分:K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示:
(1)焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2;该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是: ;若生成1 mol Al2O3,则转移电子数是 个;
(2)熟料溶解时的离子方程式: 。
(3)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂: 。所观察到的现象为 。
(4)母液中溶质的主要成分的化学式为: ;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是: 。
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+________;该反应的氧化剂是________;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。
(2)“溶解”时反应的离子方程式为___________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是_________________。
(4)“母液”中可回收的物质是__________________________。
(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝,则该反应的化学方程式是_________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3+SAl2O3+________↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________,“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄,则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3+SAl2O3+______↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________,“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄,则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为,还含有少量Pd)回收及Pd的流程如图:
(1)溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________。
(2)焙烧时与反应的化学方程式为__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)。
(4)“热还原”中每生成生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为,其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为,则能储存标准状况下的最大体积为________L(保留三位有效数字)。
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