化学家创造的酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥
高三化学单选题简单题
化学家创造的酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥
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“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是 ( )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应
B.ClO-+ H2OHClO + OH-是酸碱反应
C.碱性强弱顺序:ClO—>OH—>CHCOO—
D.HCO3-既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱
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“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是 ( )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应
B.ClO-+ H2OHClO + OH-是酸碱反应
C.碱性强弱顺序:ClO—>OH—>CHCOO—
D.HCO3-既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱
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“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是 ( )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应
B.ClO-+ H2OHClO + OH-是酸碱反应
C.碱性强弱顺序:ClO—>OH—>CHCOO—
D.HCO3-既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱
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根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是( )
A、HCO3- B、CO32- C、Fe(OH)3 D、CH3COOH
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据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是( )
A.NaCl B.H2O C.NaHSO4 D.Al2O3
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依据所给条件推出的结论不正确的是( )
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,称为电解质 | 水中存在:,因此,水是电解质 |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称为碱 | 既是酸又是碱 |
C | 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似 | 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为: |
D | 发生化学反应时,接受电子对的物质为酸,提供电子对的物质为碱 | ,在该反应中,是碱 |
A. A B. B C. C D. D
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I.人们对酸碱的认识,已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________ (填字母序号)。
A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-
Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
(1)配平上面方程式______________。
(2)上述反应的氧化剂是__________;若有1mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是_______________。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为_________________。
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下列说法不正确的是 ( )
A.蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α-氨基酸
B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
C.酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识,可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题
D.借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可实现对原子或分子的操纵
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