下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两只试管，分别...

选项

实验内容

实验结论

A

取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液。然后向一只试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液2mL。向另一支试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

B

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者

HClO的酸性小于HF

C

将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红

溶液中存在平衡：

2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2

D

测量熔融状态下NaHSO4的导电性

熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-

选项

实验内容

实验结论

A

取两只试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只试管中溶液褪色时间长

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

B

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者

HclO的酸性小于pH

C

检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

不能证明溶液中含有Fe2＋

D

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大

选项

实验内容

实验结论

A.

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

B.

向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

产生的气体为乙炔

C.

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。

D.

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

不能证明溶液中含有Fe2+

选项

实验内容

实验结论

A

向盛有1 mL 0.01 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01 mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀

常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

不能证明溶液中含有Fe2+

C

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL，向试管②中加入0.01 mol/L CuCl2溶液2 mL，试管①产生气泡快

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。

D

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol/LHClO溶液、0.1 mol/L HF溶液的pH，前者pH大于后者

HClO的酸性小于HF

选项

操作

现象

结论或解释

A

向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液

滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色

反应物浓度越大，反应速率越快

B

向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸

产生白色沉淀

非金属性:Cl>Si

C

将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液

溶液变红

Fe(NO3)2晶体已变质

D

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体

溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

选项

实验目的

实验操作

A

探究浓度对反应速率的影响

向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间

B

配制1.00mol·L-1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容

C

探究固体表面积对反应速率的影响

称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象

D

探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解

取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象

选项

A

B

C

D

装置或操作

取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液

向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。

现象

褪色并观察褪色的时间

左边棉球变黄，右边棉球变蓝

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊

结论

其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

氧化性：Cl2>Br2>I2

溶解度：AgCl>AgBr>AgI

不能说明温度越高，速率越快

选项

A

B

C

D

装置或操作

取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液

向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。

现象

褪色并观察褪色的时间

左边棉球变黄，右边棉球变蓝

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊

结论

其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

氧化性：Cl2>Br2>I2

溶解度：AgCl>AgBr>AgI

不能说明温度越高，速率越快

选项

实验内容

实验结论

A

向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象

证明溶液存在平衡：

FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl

B

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大

C

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

不能证明溶液中含有Fe2+

D

取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

实验操作

实验目的

A

将SO2通入紫色石蕊溶液中

证明SO2具有漂白性

B

取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

C

向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的溶度积：

Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

D

向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液

证明Na2SO3溶液中存在水解平衡