山西省忻州市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是

A. 大量生产超薄塑料袋

B. 将塑料垃圾回收再生

C. 生产可降解绿色替代品

D. 少用或不用一次性塑料制品

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下列有关说法正确的是

A. 直径为2.5μm的颗粒在空气中形成气溶胶

B. 用可见光束照射可区别溶液和胶体

C. 氨水可以导电，说明NH3是电解质

D. 氧化还原反应都是放热反应

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实验室制硝基苯的反应原理为，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是

A.  B.

C.  D.

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18g重水（D2O）所含的电子数目为10NA

B. Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2NA

C. 100 mL1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+数目为 0.1NA

D. 将2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数目为4NA

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光化学烟雾的形成机理如图所示。下列叙述错误的是

A. 光化学烟雾的分散剂是空气

B. 氧原子是产生光化学烟雾的催化剂

C. PAN（）属于有机物

D. 光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关

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甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间

C. 若C一H键的键能为415kJ• mol-1，则O= O的键能为493 kJ• mol-1

D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 浓盐酸与二氧化锰混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应

B. 用小苏打溶液可以鉴别乙酸、苯、乙醇三种无色液体

C. 苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内

D. 分子式为C4H8O2的酯共有4种（不考虑立体异构）

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下列叙述中正确的是

A. 100℃时，Kw= 10-12，则该温度下，NaCl溶液呈酸性

B. 25℃时，pH=12的溶液一定是碱溶液，pH=2的溶液一定是酸溶液

C. 等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等

D. 等温下，饱和溶液的导电能力，BaCO3强于BaSO4，则Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4）

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16；W与Y同族；W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解。下列说法正确的是

A. 相同压强下，W的单质沸点比Y的高

B. W的氢化物常温常压下为液态

C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性

D. 化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+

B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr(OH)3生成

D. 若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

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下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是

A. 一定存在的离子为Fe3+、SO42-

B. 一定不存在的离子为CO32-、I-

C. 不能确定的离子为K+、SO42-

D. 需要通过焰色反应来确定是否含有K+

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常温下，用 0. 100 mol• L-1 的盐酸滴定 0.1 00 mol•L-1 的氨水，其滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂

B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl- )

C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大

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乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJ•mol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)　　 △H2= —29.1kJ•mol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)　　 △H3= +50.7kJ•mol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g)　　 △H4=akJ•mol-1

回答下列问题：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。

a.升高温度　　 b.增大压强

c.通入乙醇　　 d.降低压强

②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。

③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1

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铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。

(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。

①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。

②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)

a.离子键　 b.金属键　 c.配位键　　 d.非极性键　 e.极性键

(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。

①1mol [Fe(CN)6]3-含键的数目为__________。

②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。

③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。

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有机化合物G是一种治疗胃及十二指肠溃疡、反流性或糜烂性食管炎等的药物，G 的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________，C中所含官能团名称为____________。

（2）C生成D的反应类型为____________，F生成G的反应类型为____________。

（3）由A生成B的化学方程为____________。

（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为____________。

（5）芳香化合物W是C的同分异构体。满足下列条件的W共有_________种（不含立体异构）。

①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团

②苯环上只有两个取代基

③能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为_______________________。

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有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下：

已知：i. ；

ii. ；

iii.R—COOHRCH2OH(R表示烃基)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________，D 中含氧官能团的名称为____________。

(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。

(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。

(4)写出G生成H的化学方程式：_________________。

(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶3∶2∶1，写出1种符合要求的X的结构简式：____________。

(6)写出以A和为原料制备的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。

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