电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+ M...

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+

B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr(OH)3生成

D. 若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去

C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去

C.图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

D.若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72－的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　 ）

A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓

B. 图乙中Cr2O72－向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合，转化成Cr(OH)3除去

C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

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电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为　　 Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是　　 (　　 )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应．其主要原因是_________________。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：________________。

（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mole-，消耗标况下氧气____________L。

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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a 极周围会产生0.02g H₂

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

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