甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0
B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C一H键的键能为415kJ• mol-1，则O= O的键能为493 kJ• mol-1
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成
高二化学单选题中等难度题
甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0
B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C一H键的键能为415kJ• mol-1，则O= O的键能为493 kJ• mol-1
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成
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甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0
B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C一H键的键能为415kJ• mol-1，则O= O的键能为493 kJ• mol-1
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成
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下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
A. 已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
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下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
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某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A.a极是负极，发生氧化反应
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
D.甲烷燃料电池是环保电池
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某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A.a极是负极，发生氧化反应
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
D.甲烷燃料电池是环保电池
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某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是
A.应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.a极是负极，发生氧化反应
D.甲烷燃料电池是环保电池
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下列说法正确的是
A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。
B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。
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下列有关说法正确的是
A.25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0
C.反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2kJ/mol，则△H1＜△H2
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一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。
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