下列有关说法正确的是A.25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +...

下列有关说法正确的是

A.25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

C.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2kJ/mol，则△H1＜△H2

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已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列说法正确的是

A. CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH＞－820 kJ·mol－1

B. CH4的燃烧热是820 kJ

C. 1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和

D. 11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

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已知在101kPa时：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－820 kJ·mol^－1 。则下列说法正确的是

A、CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＞－820 kJ·mol^－1

B、CH₄的燃烧热是820 kJ

C、1mol CH₄和2mol O₂的键能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和

D、11．2L（标准状况）CH₄完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是

A．CH₄O（l）+O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ· mol^—1

B．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ· mol^—1

C．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-22.68kJ· mol^—1

D．CH₄O（l）+O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-725.8kJ· mol^—1

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（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_　　　 　　　　　　　 　　 _

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__　　　　　　　　　　　　　　

（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________

（4）已知热化学方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g)　 △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O（1）　　 △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

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25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （　 ）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） 　　 ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）　　　 ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）　 ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）　　　 ΔH＝－890 kJ

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25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　　 )

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(g )　　　 △H＝－890kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l )　　　　 △H＝＋890kJ/mol

C．CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(1)　　 △H＝－445kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l )　　　　 △H＝－890kJ

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在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/mol

C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol

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