四川省乐山市十校2018-2019学年高二下学期期中联考化学试卷

化学与生活联系密切，下列说法错误的是（　　 ）

A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

C. 草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

B. 断裂化学键会释放能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同

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常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　 ）mol/L：

A. 1×10-3 B. 0.1 C. 1×10-7 D. 1×10-11

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表示下列变化的化学用语正确的是（　　 ）

A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ =Fe3+

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25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（　　 ）

① NaA溶液的pH>7　　　 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③ pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1　　 ④HA的溶解度比HCl的小

⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③

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下列关于中和滴定的操作错误的是（　　 ）

A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水

B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

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常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（　 ）

A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D. c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－

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下列有关化学符号表征正确的是（　　 ）

A. 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu

B. H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－

C. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g)　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

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下列实验误差分析不正确的是（　　 ）

A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A. 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1

D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

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298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A. 溶液的pH不再变化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是

A. 电源B极是正极

B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1

C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷

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中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)

D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

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下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存

B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO

C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. A点所得溶液中：V0＜10mL

B. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)

C. C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)

D. D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19

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下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（　　 ）

A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4

C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4

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某化学反应其△H ＝ + 122 kJ/mol，∆S＝ - 231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（　　 ）

A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行

C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行

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如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（　　 ）

A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。

（方法一）1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而荣获诺贝尔化学奖。

（1）若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。

（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中气体的密度不随时间而变化

c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化

d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________。

①使用催化剂　　 ②高温　　 ③高压　　 ④及时将氨气液化从体系中分离出来

A. ①③　　　　　　　　 B. ②③　　　　　 C. ③④　　　　　　 D. ②④

（方法二）1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

（4）采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　　　　 △H=－571.6 kJ／mol

（5）写出上述固氮反应的热化学方程式___________。

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Ⅰ.（1）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因__________。

（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________。

Ⅱ.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a.碳酸钠溶液　　 b.醋酸钠溶液　　 c.氢氧化钠溶液　　 d.氢氧化钡溶液，

其pH由大到小的顺序是_______________(填序号)。

（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_________。

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

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Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

（1）配平反应原理离子方程式：

___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

（2）探究影响化学反应速率的因素

a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。

b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。

c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.

（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。

（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。

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（1）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____B极的Fe发生_____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_____(填序号)

a. 溶液中Na＋向A极移动

b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_____极（填“正”或“负”），该电极反应式为_____。

②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

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（1）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其从大到小的顺序为______。

②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______。

（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）______。

①MgCl2溶液　　 ②Na2SO3溶液　 ③NaClO溶液　　 ④CuSO4溶液　　 ⑤NaAlO2溶液

（3）已知，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，现有0.1mol AgBr沉淀，每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br－ 完全转到溶液中，至少需反复处理_____次。

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