中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子
D. b极的电极反应式为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
高二化学单选题中等难度题
中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子
D. b极的电极反应式为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子
D. b极的电极反应式为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是( )
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子
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中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是( )
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子
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中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是( )
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. b极的电极反成为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 当消耗0.01mol葡萄糖时,电路中转移0.02mol电子
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柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景。下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发,直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池。下列说法不正确的是( )
A. 纸张电极是该电池的正极
B. 锂箔电极发生的电极反应:Li﹣e-=Li+
C. 电池工作时,电子从锂箔电极经导线流向纸张电极,再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极
D. 该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点,有望应用于柔性电子器件
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柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景。下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发,直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池。下列说法不正确的是( )
A. 纸张电极是该电池的正极
B. 锂箔电极发生的电极反应:Li﹣e-=Li+
C. 电池工作时,电子从锂箔电极经导线流向纸张电极,再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极
D. 该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点,有望应用于柔性电子器件
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常温时,下列叙述正确的是
A. pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B. pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍
C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小
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某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时将电能转化成化学能 B. 锌片为电池的正极
C. 外电路中电子由锌片经导线流向铜片 D. 铜片上的电极反应: Cu2++2e-=Cu
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高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性。
(1)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol·L-的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)随时间变化的结果如图1所示。
该实验的目的是_______________________;FeO42-发生反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
(2)将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3 mol·L-的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,其变化图像见图2,800min时,在pH=11.50的溶液中,K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高,主要原因是______________。
(3)电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH,即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明。电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为______________。
(4)与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ,则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线,由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。
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