常温下,现有0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:
下列说法不正确的是( )
A. 分析可知,常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 当溶液的pH=9时,溶液中存在:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-)
D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
高二化学单选题中等难度题
常温下,现有0.1mol•L﹣1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:
下列说法不正确的是( )
A. 分析可知,常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 当溶液的pH=9时,溶液中存在:c(HCO3-)> c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-)
D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,现有0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:
下列说法不正确的是( )
A. 分析可知,常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 当溶液的pH=9时,溶液中存在:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-)
D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
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已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 通过分析可知常温下 :Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸,溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小
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常温下,现有0.1mol· L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B.NH4HCO3溶液中存在下列关系:<1
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D.分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7
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常温下,现有0.1mol/LNH4HCO3溶液,溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
C.向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时,c(HCO3-)、c(NH4+)均减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
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常温下,现有0.1mol/LNH4HCO3溶液,溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
C.向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时,c(HCO3-)、c(NH4+)均减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
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常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 常温下,Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 时,随着pH值的增大,增大
D. pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中: c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.浓度均为 0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液等体积混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
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常温下,已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)请写出H2A的电离方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________
(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液,发生反应的离子方程式________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D. 在 A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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