广西省钦州市2018届高三上学期第一次质量检测理综化学试卷

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C. 工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料

D. 糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C3H6和C4H8化学性质一定相似

B. 甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面

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下列实验操作能达到预期实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常教的值，下列列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物的分子数为1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H共价键的数目为2NA

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子教为3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中，阴离子的教目小于0.1NA

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结合图判断，下列叙述正确的是

A. I和II中正极均被保护

B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

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W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径Y2->Z+>W3+

B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键

C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应

D. X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性

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常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

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某化学小组在实验室中对以SO2的性质进行探究和物质制取.回答下列问题：

（1）① 学生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4为原料制取SO2，下图装置A中仪器X的名称是____；用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。

② 现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图 所示。

①装置C的作用是______________。

②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

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二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

（2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______V逆。

②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。

②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

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利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

回答下列问题：

（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。

（2）流程中加人适量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5　　　 B. 3.0～3.5　　 C. 4.0～4.5　　 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。

（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

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碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共价键的类型有_______ , C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型的分子或离子_______。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有___mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____ （填标号）。

a．离子键　　 b．共价键　　　 c．配位键　　　 d．范德华力

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______。其晶胞参数（晶胞边长）为1.4nm，晶体密度为____g/cm3。

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a-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

可供选择的试剂：①Br2②H2③O2

提示：

请回答下列问题：

（1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。

（2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。

（4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。

（5）E转化为F的反应方程式是________________。

（6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。

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