利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoC...

（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co

（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式　　　　　　 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　　　　　　　　 。

（3）“加Na2CO3调pH至a'’，过滤所得到的沉淀成分为____　　　　　 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是　　　　 ：其使用的最佳pH范围是____　　　 。

A．2．0～2．5　     B．3．0～3．5　　 C．4．0～4．5　　     D．5．0～5．5

（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是　　　　 、　　　　 和过滤。制得的CoC12·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是　　　　　　　　 。

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是　　　　　　　　　　　　 。（答一条即可）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

回答下列问题：

（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。

（2）流程中加人适量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5　　　 B. 3.0～3.5　　 C. 4.0～4.5　　 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。

（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

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利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

回答下列问题：

（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。

（2）流程中加人适量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5　　　 B. 3.0～3.5　　 C. 4.0～4.5　　 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。

（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是　　 　　　　　　　　 　 ．

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式　　 　　　　　　 　 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　　　 　　　　　　 ．

（3）加Na2CO3调pH至a，a的取值范围是　　 　　　　　　 　 ；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是　　 　　　　　　　　 　 ．

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是　 　　　　 　　 ；其使用的最佳pH范围是　　 　　　　　　 　 ．

A．2.0～2.5

B．3.0～3.5

C．4.0～4.5

D．5.0～5.5

（5）CoCl2•6H2O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过　　 　　　　　 　 方法提纯．

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（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，加入萃取剂的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（答一条即可）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程

如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式____________________。

（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为　　　　　　　　　　　　 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_______,_________和过滤。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是　　　　　　　　　 ；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。

A．2.0~2.5　　　　 B．3.0~3.5　　　　　

C．4.0~4.5　　　　 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答一条即可）。

（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如下图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式________。

(2)NaClO₃的作用是________。

(3)加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是________。（答一条即可）

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式　　 　　　　　　　　 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　 　　　　　　　　 。

（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，加入萃取剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（答一条即可）

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（18分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为　　　　　　　　　　 　 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5　　 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5　　 D．5.0~5.5

高三化学实验题极难题查看答案及解析

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明)　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式　　　　　　 　　　　 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是　　　　　　　 　　 、　　　　　　 　　　 和过滤。

（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有　　　 　　 　　 　　　　　　 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是　　　　　 　　　 。

（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

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