碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为...

碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共价键的类型有_______ , C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型的分子或离子_______。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有___mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____ （填标号）。

a．离子键　　 b．共价键　　　 c．配位键　　　 d．范德华力

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______。其晶胞参数（晶胞边长）为1.4nm，晶体密度为____g/cm3。

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碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。

(2) (CN)2分子中，共价键的类型有________________，C原子的杂化轨道类型是____________

(3) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。

(4) 与碳同族的基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有________个未成对电子。

(5) 石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1－xC6+xLi++xe−→LiC6。其结果是：Li+嵌入石墨的A、B层间。现有某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式：_______。

(6) 碳有多种同素异形体，其中金刚石的晶体晶胞如下图所示：

已知金刚石立方晶胞边长a pm，请计算晶体密度____________g/cm3(请用含a和NA的式子表示)。

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碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共价键的类型有_______ , C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型的分子或离子_______。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有___mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____ （填标号）。

a．离子键　　 b．共价键　　　 c．配位键　　　 d．范德华力

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______。其晶胞参数（晶胞边长）为1.4nm，晶体密度为____g/cm3。

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碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述___________；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________；

（3）C2H2 分子中，共价键的类型有___________，C 原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与C2H2 具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式___________；

( 4 )CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5 中Fe 元素的原子核外电子排布为______，Ni(CO)4 是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4 是___________晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C 原子．

②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C 原子在同一平面。

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[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　　　　　 形象化描述。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　　　　 　　　　　 。

（3）C2H2 分子中，共价键的类型有　　　　　　　　 ，C 原子的杂化轨道类型是　　　　　 ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式　　　　　　　　　　　　 。

（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为　　　　　　　　　 　　　　　 ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是　　　　　　 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①石墨烯晶体中，每个C 原子连接　　　　 个六元环，每个六元环占有　　　　　 个C 原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　　　　　　 个六元环，六元环中最多有　　　　　　　 个C原子在同一平面。

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碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)基态碳原子核外有________种能量不同的电子， 其核外电子运动状态由_____ 种因素决定。

(2)CH4分子间不能形成氢键， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤对电子、_____ 、 _____________。

(3)碳酸的非羟基氧的个数和磷酸的非羟基氧的个数都是1,　　 从结构上分析，它们的强度 相近，均为中强酸。然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一种有机化合物， N　 原子的杂化轨道类型为______，乙二胺通过配位键能与Cu2+ 形成稳定的环状配离子，其结构可表示为__________。

(5)金刚石是碳的一种同素异形体，属于_______ 晶体。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A　　 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 ___________（从 A~D 图中选填）．

若碳原子半径为r ,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_____________（ 用含π 的代数.式表示）．

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氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在　　 　　　　 　　 对自旋相反的电子．

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　　　　　　　　　　 　　　 ．

（3）CS2分子中，共价键的类型有　　　　　　　　　 ，C原子的杂化轨道类型是　　　 　　 　　 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　　 　 　　　　　　　　 ．

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于　　　 　　 　　 晶体．

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　　 　　　 　 个六元环，每个六元环占有　 　　　 　　 个C原子．

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　　 　　　 　　 个六元环，六元环中最多有　 　　　 　　 个C原子在同一平面．

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碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在　　 　　　　 　　 对自旋相反的电子．

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　　　　　　　　　　 　　　 ．

（3）CS2分子中，共价键的类型有　　　　　　　　　 ，C原子的杂化轨道类型是　　　 　　 　　 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　　 　 　　　　　　　　 ．

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于　　　 　　 　　 晶体．

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　　 　　　 　 个六元环，每个六元环占有　 　　　 　　 个C原子．

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　　 　　　 　　 个六元环，六元环中最多有　 　　　 　　 个C原子在同一平面．

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碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，请回答下列问题：

Ⅰ锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

基态Ge原子的核外电子排布式为______。

与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因可能是______。

比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。

Ⅱ碳元素的単质有多种形式，其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。

下图所示依次是、石墨和金刚石的结构图。金刚石、石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为______、______。

属于______晶体，石墨属于______晶体。

一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。

原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为0，，B为1，，则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。

在晶体中的堆积方式为______填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆积。

若该晶胞的边长为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度的表达式为______。

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