内蒙古2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　 )

A. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B. Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C. Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

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判断强弱电解质的标准是(　　)

A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

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北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　)

A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质

C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

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氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)

A. 1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

B. 同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强

C. 同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D. 10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

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下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)

A. pH＝5的NH4Cl溶液　　 B. pH＝5的NaHSO4溶液

C. pH＝8的CH3COONa溶液　　 D. pH＝8的NaOH溶液

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

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下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体

A. ①②③⑤ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤

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室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中离子的数目减小

B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)不变

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已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　)

A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D. pH＝3的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)

A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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下列说法中错误的是(　　)

A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH4+)>c(Cl－)

B. 常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)

C. pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)

D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

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下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度

C. Na2CO3溶液中HCO3-和OH－的浓度

D. 纯水在80℃的pH和在常温下的pH

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如下图所示的八个装置中，属于原电池的是(　　)

A. 全部 B. ④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 除①②③外

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在常温时，将a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　　)

A. 如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

B. 如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2

D. 如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2

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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(　　)

A. 反应速率HCl>CH3COOH

B. 气泡逸出速率CH3COOH>HCl

C. 在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同

D. 如果两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是(　　)

A. Mg2＋的浓度最小

B. Ca2＋的浓度最小

C. Ag＋的浓度最小

D. 同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大

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25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　 )

A. BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

B. 若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

C. 在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9

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常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸

B. 该混合液pH＝7

C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是(　　)

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A. x为弱酸，Vx<Vy B. x为强酸，Vx>Vy

C. y为弱酸，Vx<Vy D. y为强酸，Vx>Vy

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298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. N点处的溶液中pH<12

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常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2（H2X）的数量级为10–6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)

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依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是____________；

（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为_____；X电极上发生的电极反应为____。

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磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4－、HPO42－、和PO43－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH－离子除外)是__________。

(2)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________。

(3)在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是____。

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已知，产物分子比原化合物分子多一个碳原子，增长了碳链。分析如图变化，并回答有关问题：

(1)写出有关物质的结构简式：A：____________；C：________________。

(2)指出反应类型：C→D：___________；F→G：________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：D＋E→F：_________________；

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在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。

A 容器内压强不变　　　　 B 混合气体中c(CO)不变

C v正(H2)＝v逆(H2O)　　　　 D c(CO2)＝c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　 　　 △H1＝-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　　　　 　　　　　　　　 △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 　　　　　　　　 △H3＝-867 kJ·mol-1

△H2＝_____________。

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实验测定H2C2O4·xH2O 中 x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1

① 称取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；

②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化为CO2 ,　 KMnO4被还原为MnSO4)

（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式______________。

（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

（3）滴定过程中眼睛应注视______________________。

（4）通过上述数据，求得x=____________。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。

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