浙江省慈溪市2020届高三12月适应性考试化学试卷

2019年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”，下列说法不正确的是(　　 )

A.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

B.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

C.生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源

D.从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展，核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理

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下列化学用语表示正确的是(　　 )

A.HF的电子式： B.乙醛的最简式：C2H4O

C.CCl4的球棍模型 D.硫离子结构示意图：

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下列说法不正确的是(　　 )

A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒

B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

A.无色透明的溶液中：K+、Cr2O72-、Cl-、H+

B.=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.c(SO32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+

D.使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(　　 )

A.C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4

B.与得电子能力相同

C.短周期元素中原子半径最大的为Na

D.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物

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下列说法正确的是(　　 )

A.按系统命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正确名称：2-甲基-3-乙基丁烷

B.某有机分子结构是：，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸

C.等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多

D.有机物一定条件下与H2进行1:1加成反应，产物共有3种

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锂-空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。下列说法正确的是(　　 )

A.锂作负极，电极反应式为：Li-e-+OH-=LiOH

B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.应用该电池电镀铜，若析出64g Cu，理论上消耗22.4L O2

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在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：　 △H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是(　　 )

A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

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下列说法正确的是(　　 )

A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2

B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

C.淀粉在稀硫酸催化作用下水解，向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜

D.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁

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下列有关化学推理的叙述正确的是(　　 )

A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质

B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3大

C.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.若向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得CaCO3，则通入少量SO2可得CaSO3

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　 )

A.0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA

D.常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA

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下列说法正确的是(　　 )

A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B.H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键

C.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同

D.CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

B.向次氯酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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25℃，改变0.01mol/L CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　 )

A.d线表示OH-

B.pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反

D.0.01mol·L-1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

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钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：

下列说法不正确的是(　　 )

A.“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B.“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3

C.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去

D.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2

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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是(　　 )

A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种

C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

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元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。

(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。

(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。

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某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：

己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。

(1)E的结构式为____________。

(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。

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化合物F是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物，某合成路线中的一部分如下图所示：

已知：ROH+ROOCCH3+CH3COOH

RCH2CHO+

(1)下列说法不正确的是________。

A.A→B转化过程是取代反应

B.化合物C分子式为C15H15NO7

C.1mol C最多可以跟含5mol NaOH的溶液反应

D.化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应

(2)试剂Y是___________(写化学式)；D→E的反应类型是____________。

(3)B→C的反应方程式为________________________________________________。

(4)写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________________

①红外光谱表明分子中含有结构(R1、R2不为H、不含环、不含有“-C-N-”)；

②核磁共振氢谱显示3个吸收峰。

(5)参考题中流程信息，以、CH3CHO为原料合成___(用流程图表示，其它无机试剂任选)。

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汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家们-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)　　　　　　　　 △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)　　　　　　　　 △H3=+180.5kJ· mol-1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l)　　 △H4，在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾气降解原理为：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，

反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________。

ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题：

已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________(用含x的代数式表示)；以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10～60℃范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：)_____________________。

(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，b极的电极反应式为_______________________________。

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实验室以H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：

已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

(一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备

(1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：________。

(2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为：_______________________。

(3)实验操作1为______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是____________________________________________。

(4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是_________________。

(二)产品中NH3含量的测定

现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：

[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。

(5)下列关于实验的说法不正确的是______________。

A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，目的是加速固体的溶解

B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu(OH)2

C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出

E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞

(6)根据实验(二)的数据计算：晶体中NH3的质量分数为__________(用含字母的式子表示)。

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