某种电镀废水含A阴离子,排放前的处理过程如下:
己知:4.5g沉淀D在氧气中灼烧后,产生4.0g黑色固体,生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时,产生5.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。
(1)E的结构式为____________。
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。
(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,用离子方程式表示该反应为______________________________________。
高三化学推断题困难题
某种电镀废水含A阴离子,排放前的处理过程如下:
己知:4.5g沉淀D在氧气中灼烧后,产生4.0g黑色固体,生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时,产生5.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。
(1)E的结构式为____________。
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。
(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,用离子方程式表示该反应为______________________________________。
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电镀工业中往往产生大量的有毒废水,必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下:
已知:9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后,产生 8.0g 黑色固体,生成的气体通过足量澄清石灰水时,产生 10.0g 白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。
(1)溶液 B具有性质_______________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。
(3)滤液 C 中还含有微量的CN-离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,试用离子方程式表示该原理_________________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSO4溶液处理,使之转化为沉淀B,按如下流程进行实验。
已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:
(1)组成B的三种元素是___,气体D的分子式是___。
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是___。
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某工业废水中仅含下表离子中的5种:
阳离子 |
|
阴离子 |
|
某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ取废水少许加入足量盐酸,无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入
溶液,有白色沉淀生成.
下列推断不正确的是
A.溶液中一定含有的离子是、
、
、
、
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
C.原溶液中的、
、
存在与否无法确定
D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是
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(10分)电镀废水一种特殊处理工艺如下:
图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应,生成不溶水的螯合盐,再加入少量絮凝剂下,形成絮状沉淀,从而达到捕集去除重金属的目的。
试回答下列问题:
(1)步骤②ClO2可将CN-直接氧化成两种无毒气体,该反应的离子方程式为▲ 。
(2)若含氰废水流量为0.8 m3/h,含氰(CN-)浓度为300 mg/L,为确保安全,实际投放ClO2为理论值的1.3倍,则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为 ▲ kg。
(3)步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲ 。
(4)PAM为丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)的聚合物,该聚合物的结构简式为▲ 。
(5)本工艺中将废水分类收集,分而治之的优点是▲ 。
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有一瓶无色溶液,可能含有、
、
、
、
、
、
、
、
离子中的几种.为确定其成分,进行如下实验:
取少许溶液,逐渐加入过量的
固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;
另取部分溶液,加入
酸化的
溶液,有白色沉淀产生;
用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰.下列推断正确的是
A.肯定有、
、
、
B.肯定有、
、
、
C.肯定没有、
、
D.肯定没有、
、
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已知X为一种盐,A、C、D、F为无色气体,B常温常压下为无色无味的液体,I和Y为中学化学常见的单质,其中Y为气体,I为紫红色固体,E为黑色固体氧化物,L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。
回答下列问题:
(1)写出C的电子式________,L的化学式________。
(2)写出反应①的化学反应方程式____________;反应①一④中属于氧化还原反应的是________。
(3)写出反应②的离子反应方程式____________。
(4)M的水溶液呈酸性,其原因为(用离子方程式表示)____________。
(5)利用电解可提纯I物质,在该电解反应中电解质溶液是____________;写出阴极的电极反应式____________。
(6)已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2:1:1:1请推测A的化学式为____________。
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(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为_________________________________。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是____(填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_______________________ ,
装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于________________,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低____________?简要说明可能的原因__________________________________________________________。
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电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)乙中反应的离子方程式为________。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有副产物HCl及Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________(填字母)
A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸
(3)丁在实验中的作用是________。
装有碱石灰的干燥管的作用是________。
(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 ________。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低,请简要说明可能的任意一个原因 ________。
(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)________。
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【化学——选修2:化学与技术】(15分)
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________;
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________;
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为 ;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ;
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是_______。
A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8 D. x = 1.5 ,a = 10
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