在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反...

在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：　 △H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是(　　 )

A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

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温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：

下列说法正确的是

A. B. C.2 D.

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在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，发生如下反应：，达到平衡后C的体积分数为若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为 A、 B、 C、2mol M充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为

A.两者都小于 B.两者都大于

C.两者都等于 D.无法确定

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537℃．1．01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂．1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：

2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（气）

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0．91。

试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_______。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是________，容器的体积为________L。

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂．b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0．91，体系压强为1．01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=________。

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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= ________。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ________（填序号）

a．0．82mol•L^-1     b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物

质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

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在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，达到平衡时，下列有关说

法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

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在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

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某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　）

A．均减半　　　　　　　　B．均加倍

C．均增加1mol　　　　　　 D．均减少1mol

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