四川省成都市2017-2018学年度上学期高一1月阶段性测试化学试卷

单选题共 20 题

下列叙述正确的是
A. 石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品
B. “84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强
C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4　　 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

难度: 简单查看答案及解析
设 NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为 NA，则其中含有的 ClO-数也为NA
B. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
C. 一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2 NA
D. 78 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是
A. 金属Na着火时立即用水灭火
B. 任何金属元素灼烧时都有焰色反应
C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D. Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名为小苏打，两者的水溶液均呈碱性，故两者都属于碱类

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是
A. SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
B. 因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能溶解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-
C. 含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-
D. c(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-

难度: 中等查看答案及解析
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A. 4.8 g　　 B. 8 g　　 C. 9.6 g　　 D. 12 g

难度: 中等查看答案及解析
下列叙述错误的是
A. 20 mL 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4，用20 mL水稀释后， H2SO4的溶质质量分数大于49%
B. 配制0.1 mol/L的NaCl溶液240mL，需用250 mL容量瓶
C. 将不饱和的烧碱溶液分成两等份后分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与Na2O的物质的量之比等于 1∶1（保持温度不变）
D. 在标准状况下，将 22.4 L HCl气体溶于1L水中，得到1 mol/L的盐酸

难度: 中等查看答案及解析
下列物质能用化合反应直接制得的是
①FeSO4　　　　 ②FeCl3　　 ③NaHCO3　　 ④Fe(OH)3 　　 ⑤Fe(OH)2
A. ①②③④　　 B. ②③④　　 C. ②③④⑤　　 D. ①②③④⑤

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在课堂上老师出示了失去标签的等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
②用干燥的 pH 试纸检验，pH小的是NaHCO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，分别滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，分别滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A. ②③　　 B. ③　　 C. ③④　　 D. ①④⑤

难度: 中等查看答案及解析
下列关于工业生产的说法正确的是
A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D. 漂白粉要干燥和密封保存

难度: 简单查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. NaOH 溶液与 CO2反应，当 n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3 时， 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O
C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) =1∶1 时，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-

难度: 中等查看答案及解析
除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确的是
A. Fe2+(Fe3+)：还原铁粉，过滤
B. Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气
C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中充分加热
D. HNO3溶液(H2SO4)：适量 BaCl2溶液，过滤

难度: 简单查看答案及解析
将a g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入1L2 mol/L的盐酸中，恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，则充分反应后所得金属的质量是
A. 16 g　　 B. (a-16) g　　 C. (a+16) g　　 D. (a-32) g

难度: 中等查看答案及解析
从某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C. 试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

难度: 中等查看答案及解析
将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1
B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L
C. 图像中的x=20
D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H++OH-= H2O；y～150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

难度: 中等查看答案及解析
将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B. 反应后的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3
C. 该反应的氧化产物为NaClO3
D. n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1

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某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和盐类水解）。下列说法不正确的是
A. 该溶液所含的离子： Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B. 加入过量的稀硫酸时，产生的气体在空气中能变红棕色
C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D. 若向该溶液中加足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体的质量为 72 g

难度: 中等查看答案及解析
某混合物X由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D. 根据上述步骤Ⅱ可以得出 m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

难度: 困难查看答案及解析
将总的物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是
A. x=V/11.2n　　 B. 0 <x≤0.5
C. V=33.6n(1-x)　　 D. 11.2n<V≤22.4n

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综合题共 4 题

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C + D→白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为： A_________ 、 B_________ 、 C__________ 、 D___________ 。
（2）现象②中颜色变化所发生的反应的化学方程式为：________________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________________________________。
（4）如何检验FeSO4溶液是否变质， __________________________（用离子方程式说明）。

难度: 简单查看答案及解析
某溶液中只含有以下离子中的全部或部分： Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取该溶液做以下实验：
①观察溶液外观，溶液有颜色；
②取少量该溶液加入Ba(NO3)2溶液，无现象；
③取该溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量与所加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据实验回答以下问题：
（1）检验溶液中阴离子的离子方程式为________________________________。
（2）根据以上实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为________________________________。
（3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后过滤，再将所得沉淀洗涤、灼烧，所得固体残留物的物质的量为_____________mol。

难度: 中等查看答案及解析
I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：
①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞
有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题：
（1）钠与水反应的离子方程式为________________________________。
（2）用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。
（3）没有B装置对实验结果有何影响________（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
（1）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______（选填）。
A.Ⅰ之前　　　　　　 B. Ⅰ和Ⅱ之间　　　　　　 C. Ⅱ和Ⅲ之间　　　　　　 D. Ⅲ之后
（2）装置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。
（3）为制得更纯的Na2O2，应______（填“先”或“后”，下同）通空气______点燃酒精灯。
（4）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 _______________________________。

难度: 中等查看答案及解析
铝土矿主要成分Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝：
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。回答下列问题：
（1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。
（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。
（3）滤渣A经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________，得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。
（5）将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是____________。（NA表示阿伏加德罗常数）
A.铝土矿中 Al3+数目小于
B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

难度: 困难查看答案及解析

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条