I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图...

I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：

（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（提示：Na2O2 可以与 H2O、CO2 反应）

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

A.I 之前　　 B.　　 I 和 II 之间　　 C.　　 II 和 III 之间　　 D.　　 III 之后

（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

（6）装置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化学反应方程式为_____。

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I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：

①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞

有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。

请根据题意回答下列问题：

（1）钠与水反应的离子方程式为________________________________。

（2）用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。

（3）没有B装置对实验结果有何影响________（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？

Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

（1）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______（选填）。

A.Ⅰ之前　　　　　　 B. Ⅰ和Ⅱ之间　　　　　　 C. Ⅱ和Ⅲ之间　　　　　　 D. Ⅲ之后

（2）装置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。

（3）为制得更纯的Na2O2，应______（填“先”或“后”，下同）通空气______点燃酒精灯。

（4）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 _______________________________。

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Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：

（1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_______________

（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

A．I 之前　　 B． II 和 III 之间　　　 C．I 和 II 之间　 D．III 之后

（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为______________。

Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是___________（填化学式），质量为_________g.

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某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数，设计如下实验方案。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2+ +OH-+HCO3-==BaCO3 ↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3 的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数，设计如下实验方案。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2+ +OH-+HCO3-==BaCO3 ↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3 的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数，设计如下实验方案。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2+ +OH-+HCO3-==BaCO3 ↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3 的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:

[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________；根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。

[方案二]将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na2O2的含量。

(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)

(3)装置①⑤的作用分别是：

①___________________；

⑤____________________________。

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某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。

实验步骤如下：

Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；

Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；

Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；

Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法为____________。

（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。

（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验。

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g

④由分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称量其质量为d g

请回答下列问题：

（1）步骤③称量用的主要仪器是_________________________

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________

（3）装置中干燥管B的作用是_____________________________

（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果_______（填偏高、偏低或不变）

（5）步骤⑤的目的是_______________________　　

（6）步骤⑦的目的是_______________________

（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为_______________________

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