下列叙述错误的是A. 20 mL 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4，用20 mL水稀释...

下列叙述错误的是

A. 20 mL 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4，用20 mL水稀释后， H2SO4的溶质质量分数大于49%

B. 配制0.1 mol/L的NaCl溶液240mL，需用250 mL容量瓶

C. 将不饱和的烧碱溶液分成两等份后分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与Na2O的物质的量之比等于 1∶1（保持温度不变）

D. 在标准状况下，将 22.4 L HCl气体溶于1L水中，得到1 mol/L的盐酸

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(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度为 1.84 g·cm-3 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4 __________mL，然后再与适量水混合稀释，待________ 后，再转移 到____中，定容，摇匀。

(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数小于9.8%

B、在H₂O₂+Cl₂2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

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50 mL密度为1.84 g·cm^-3，质量分数为98％的浓Ｈ₂SO₄，其Ｈ₂SO₄的物质的量浓度为________。若将50 mL该浓Ｈ₂SO₄稀释成密度为1．47 g·cm^-3的溶液100mL，需水________mL。(水=1g·cm^-1)稀释后溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

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（9分）将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？

（3）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

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下列叙述正确的是（　 ）

A. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶

C. 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液

D. 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA

B. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

C. 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒

D. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

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