铝土矿主要成分Al2O3,还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题:
(1)在工艺流程第五步中,灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外,还需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。
(3)滤渣A经多步可制得粗硅 ,请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量的二氧化碳时,该反应的离子方程式有_______________, 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。
(5)将a g铝土矿经过以上一系列操作之后,最终得到b g Al(不考虑实验过程中操作引起的损耗), 下列说法正确的是____________。 (NA表示阿伏加德罗常数)
A.铝土矿中 Al3+数目小于
B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅
高一化学综合题困难题
铝土矿主要成分Al2O3,还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题:
(1)在工艺流程第五步中,灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外,还需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。
(3)滤渣A经多步可制得粗硅 ,请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量的二氧化碳时,该反应的离子方程式有_______________, 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。
(5)将a g铝土矿经过以上一系列操作之后,最终得到b g Al(不考虑实验过程中操作引起的损耗), 下列说法正确的是____________。 (NA表示阿伏加德罗常数)
A.铝土矿中 Al3+数目小于
B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅
高一化学综合题困难题查看答案及解析
工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)图示中(1)的实验操作是________;图示中(2)加入的试剂__________。
(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式:
B__________________;C__________________;H________________;F______________。
(3)写出化学方程式:
①_____________________________________。
③_____________________________________。
④_________________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取的操作过程可用以下流程图表示:
已知:Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
(1)氢氧化钠溶液浸取铝土矿时,发生反应的离子方程式有:______________________、______________________。
(2)滤液II中通入过量的气体X是________。反应的化学方程式:____________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式:__________________________;_____________________________。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是:_________。
(3)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业、生产、生活中具有非常重要
的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质;回答下列问
题:
I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。
(2)在工艺流程中,加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个,其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。
(3)邋入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)电解氧化铝,每生成1molA1时,生成____g氧气。
Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。
(1)若铝土矿样品质量为m,对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1;对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2,该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________;
(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____(“是”或“否”);检
测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
(14分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②除硅的方法:溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。
回答下列问题:
(1)Al元素在元素周期表中的位置为 ;电解制取Al的化学反应中,反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”);二氧化碳的结构式为 。
(2)写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _____。
(3)滤渣A的主要成分为__________________________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。
(5)实验时取铝土矿ag,经过上述工艺流程最后得到bgAl,则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。
A.=102b/54a B.>102b/54a C.<102b/54a D.均有可能
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铝是应用广泛的金属,以铝土矿(主要成分为A12O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图:
已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分有___。
(3)向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2,反应的离子方程式为___。
(4)“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO,生成的__(填化学式)可循环利用。
(5)“灼烧”的化学方程式为___。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点,激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程:
(1)“溶解”时,已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应:2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式),Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。
(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀,试写出该反应的化学方程式________________________________;实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________;
(4)已知:AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol • L-1的NaOH溶液中恰好反应完,则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。
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(1)铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O,假设杂质是Fe2O3,写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。(2013年高考题片段,源于高一教材)
(2)炼铁的原料有赤铁矿(假设杂质为SiO2)、焦炭、石灰石,设备为高炉,写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式________
(3)工业上用石英砂先煅烧制取粗硅,最后经过还原反应制取高纯硅,其反应方程式分别为:________
(4)假设没有Fe,生活会________
假设没有Al,生活会________
假设没有Si,生活会________
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(12分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式,滤渣A的主要成分为________。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为_______________________。
(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成________ g氧气。
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