甘肃省张掖市2017-2018学年高二上学期期末质量检测化学试卷

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)　 △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

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在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L

D.SO3为0.4mol/L

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　　 ）

A.a＞c＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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下列实验操作和数据记录都正确的是

A.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2

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能在溶液中大量共存的一组离子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ）

A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C

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下列化学用语书写正确的是（　　 ）

A. 次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－

B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)　　 ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（ ）

A.0.1mol·L－1·min－1 B.0.05mol·L－1·min－1

C.0.2 mol·L－1·min－1 D.0.9mol·L－1·min－1

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已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　 ）

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）

C.温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．

D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A. ＋236 kJ·mol－1 B. －236 kJ·mol－1

C. ＋412 kJ·mol－1 D. －412 kJ·mol－1

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下列说法，你认为不正确的是（　　 ）

A.平衡常数随温度的改变而改变

B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C.合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能

D.反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

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如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A. ④＞②＞①＞③　　 B. ②＞①＞③＞④　　 C. ③＞②＞④＞①　　 D. ④＞②＞③＞①

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下列实验操作能达到目的的是

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体　　 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

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对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A.  B.  C.  D.

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高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）

A.放电时正极附近溶液的碱性减弱

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

C.放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原

D.放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2

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pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1

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用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）

A.0.5 mol•L﹣1 B.0.8 mol•L﹣1 C.1.0 mol•L﹣1 D.1.5 mol•L﹣1

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恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

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某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）

A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B.0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)

D.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

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在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)　　 △H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积  B．再通入CO2 　 C．升高温度   D．使用合适的催化剂

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。

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常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(序号)。

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是________(化学式)。

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时的值__________（“增大”、“减小”或“不变” ）。

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）。

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：

参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。

（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）

A．一定增大　　 B．一定减小　　 C．可能增大　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。

A．浓HNO3　　 B．KMnO4　　 C．Cl2　　 D．O2　　 E．H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。

A．NaOH　　 B．氨水　　 C．Cu2(OH)2CO3　　 D．Na2CO3　　 E．CuO　　 F．Cu(OH)2

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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。

请回答下列问题；

(1)A接的是电源的________极，B是该装置______极

(2)写出电解时反应的总离子方程式_______________

(3)电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________。(假设电解前后溶液的体积不变)

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。

（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。　　

（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。

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甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：_________________。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。

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用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：

（1）图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。

（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________。

（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。

（4）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

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