下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g) +O2(g) ==CO2...

下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　 ）

A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　 ）

A.C(s) +O2(g) = CO2(g)　　 ΔH＝+110.5 kJ·mol−1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH＝－890.31 kJ·mol−1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol−1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)　 ΔH＝－11036 kJ·mol−1

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5kJ·mol－1

B.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283.0kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11036kJ·mol－1

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　 )

A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　　　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

B.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　　　 ΔH＝－11 036 kJ/mol

C.CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　　　 ΔH＝－283. 0 kJ/mol

D.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　　　　 ΔH＝－110.5 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是

A．CO(g)+O₂(g)==CO₂(g)  △H = －283．0 kJ•mol^—1

B．C(s)+ O₂(g)==CO(g)   △H = －110．5 kJ•mol^—1

C．H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(g)  △H = －241．8 kJ•mol^—1

D．2C₈H₁₈O(l)+25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)   △H =－11828．0 kJ•mol^—1

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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