内蒙古通辽市2020届高三12月月考化学试卷

我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是

A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B.10Be的原子核内中子数比质子数多

C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.NH4I的电子式：

B.Fe2+原子结构示意图：

C.含10个中子的氧原子的核素符号：O

D.HClO的结构式：H−Cl−O

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下列反应中热量变化与图一致的是

A.天然气的燃烧 B.油脂在人体内氧化

C.NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

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氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:

则的等于

A.  B.

C.  D.

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如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)　 △H<0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（　　 ）

A.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B.t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C.t1时可能使用了催化剂

D.t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

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如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700−900℃时，O2−可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（　　 ）

A.电池内的O2−由电极乙移向电极甲

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.A为原电池，B为电解池

B.A为电解池，B为原电池

C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

D.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小

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（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验 证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。

（3）若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液　 ②稀盐酸　 ③碳酸钙　 ④Na2SiO3溶液　 ⑤SiO2

装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是__。

（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

（1）Z在元素周期表中位于___族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。

a.自然界中的含量

b.单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度

d.最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。

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氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)实验室可用下图所示装置合成氨。

①合成氨时，还原铁粉的作用是________________。

②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应—段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、____________和_________________。

⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是__________________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时__________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=____________。

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（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___。

（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。

（3）SO32−放电的电极反应式为___。

（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。

（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___

A.体系压强保持不变　　　　　　　　　 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变　　　 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO

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E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2−具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）T元素原子的价电子排布式是___。

（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___。

（3）G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式)。

（4）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm−3。如果TQ的摩尔质量为Mg·mol−1，阿伏加德罗常数为NAmol−1，则a、b之间的距离为___cm。

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芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：

①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。

②

③2RCH2CHO

请回答下列问题：

（1）C→D的反应类型为___，E的名称为___。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒___（填“能”或“否”），理由___。

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为___。

（4）I的结构简式为___。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有___种。

①与Na反应并产生H2　　 ②芳香族化合物

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是___（写出其中一种的结构简式）。

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