陕西省2019-2020学年高二上学期第二次月考化学（理）试卷

下列说法正确的是

A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　 ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是

A.NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B.BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2

C.NaCl、H2S、CO2、Cu D.SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（　　 ）

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。

A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤

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下列说法正确的是( )

A.pH=0的溶液不存在

B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C.中性溶液的pH不一定等于7

D.酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

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下列说法正确的是

A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

B.Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变

D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

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pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是

A.两溶液的物质的量浓度相同

B.两溶液的c(H＋)相同

C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同

D.将两溶液均稀释100倍后，pH不同

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常温下，4 L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1 L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为

A.5×10－13 mol·L－1 B.2×10－12 mol·L－1

C.4×10－5 mol·L－1 D.4×10－9mol·L－1

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下列说法正确的是

A.c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性

C.中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7 mol·L－1

D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液

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下列说法正确的是

A.25 ℃水的电离常数是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是

①c(H＋)＝1 mol·L－1的盐酸

②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液

④c(OH－)＝1 mol·L－1的NaOH溶液

A.1:10:100:1 B.1:10－1:10－12：10－14

C.14:13:12:14 D.14:3:2:1

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pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1

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pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.一定有关系：5>a>2

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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液中可能等于 

C.该溶液的pH可能为4也可能为10

D.该溶液有可能呈中性

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关于溶液的酸碱性说法正确的是 （　　）

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

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氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　　　 ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　　　　　　　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

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有下列物质的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。

（2）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

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（1）在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________ mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_____________mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为_______________mol·L－1，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越______。

（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝_________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器内的密度保持不变　　　 b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)　 　　 d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_________(选填序号)。

a. 　　 b. 　　 c. 　　

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。

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