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下列说法正确的是
A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－
B.Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变
C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液
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25℃时，水中存在电离平衡:H2O
H++OH-，下列关于水的说法不正确的是( )A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
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在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．此溶液中由水电离出来的c（H+）=c（OH-）高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
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下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1
B．温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同
C．将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1
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下列说法中正确的是( )
A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B. 25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的KW
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
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下列说法中正确的是
A. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的Kw
B. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
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下列说法中正确的是
A. 25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B. 25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D. 25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
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下列说法中正确的是
A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
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25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强
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H++OH-，下列关于水的说法不正确的是( )